作为一名老师，编写教案是必不可少的，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。如何把教案做到重点突出呢？书痴者文必工，艺痴者技必良，本文是美丽的编辑帮大家整编的人教高中化学必修1教案【优秀10篇】，希望对大家有所启发。
人教版高中化学教学教案设计 篇一
专题3 物质结构 元素周期律
【专题目标】
1、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。
2、掌握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。
3、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅰa族和ⅶa族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【经典题型】
题型一：几个量的关系（ x）
例1 已知某元素的阳离子r2+的核内中子数为n，质量数为a，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ a ）
a. b.
c. (a-n+2)mol d.
点拨： 由a→m→n→n
规律总结：
质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
巩固：1 以na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ b ）
a 53g碳酸钠中含na个co32- b 0.1moloh-含na个电子
c 1.8g重水(d2o)中含na个中子
d 标准状况下11.2l臭氧中含na个氧原子
题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用
例2 写出10电子的微粒的化学式
指出53号元素在周期表中的位置
点拨：10电子的稳定结构→ne→以ne为中心→左右移动
54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位
规律总结：
0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。
例3 r为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①r2o42-、②ro4-、③r2o32-、④ro3-。下列判断正确的是 （ bc ）
a. 当它形成①时，不可能形成④ b. 当它形成②时，不可能形成③、④
c. 当它形成①时，不可能形成②、③ d. 当它形成②时，可以形成①
点拨：易漏解应全面思考
规律总结：
⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 （ cd ）
a. 最外层只有1个电子 b. 最外层电子数为次外层电子数的一半
c. m层电子数为k层电子数的一半 d. k、l层电子数之和比m、n层电子数之和大1
3 分别处于第二、三周期的主族元素a和b，它们的离子的电子层相差2层。已知a处于第m族；b处于第n族；a只有正化合价。则a、b原子核外电子总数分别为 （ d ）
a. m、n b. 3、7 c. m-2、10n d. m+2、n+10
题型三：推断元素原子序数差
例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这☆☆两种元素的原子序数之差不可能是 (d)
a. 1 b. 2 c. 5 d. 6
点拨：设两种元素的符号分别为x和y，则化合物的化学式为x2y3，即x为+3价，y为-2价，在短周期元素中满足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。
规律总结：
从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。
巩固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。
题型四：位、构、性三者关系
例5 下表是x、y、z三种元素的氢化物的某些性质： （ b ）
元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性（纯液体）
x-283-162不反应不导电
y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电
z680/剧烈反应，生成p，并形成碱性溶液导电
若x、y、z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
a. x、y、z b. z、x、y c. y、x、z d. z、y、x
点拨：导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性
例6 砹(at)是原子序数的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(a)
a. hat很稳定 b. 易溶于某些有机溶剂
c. agat不溶于水 d. 是有色固体
点拨：位近性近
例7 在一定条件下，ro3n-中和氟气可发生如下反应：
ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f-- +po 已知r为短周期元素，则可知在ro3n--中，元素r的化合价是 ；元素r在周期表中的位置是 。
点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价
规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=正价数
|正价|+|负价|=8
巩固：5 x、y、z是短周期元素的三种常见氧化物。x跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；y和x的组成元素相同，y的化学式是 ；1mol z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，y可以跟非金属单质a反应生成x和z，单质a是 。
6 同周期的x、y、z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是hxo4、pyo4、h3zo4，则下列判断正确的是 ( )
a. 含氧酸的酸性：h3zo4>pyo4>h3xo4 b. 非金属性：x>y>z
c. 气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强
d. 元素的负化合价的绝对值按x、y、z顺序由小到大
7 周期表中相邻的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是a___s__、b__cl___、c___o___（填元素符号）。
随堂作业：
1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
a. 不能由此确定该元素的相对原子质量
b. 这种原子的相对原子质量为m+n
c. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
d. 核内中子的总质量小于质子的质量
2 x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是 (d)
a. x>y>z b. y>x>z c. z>x>y d. z>y>x
3、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 ( )
a. 它是一种共价化合物 b. 在加热时此化合物可以分解
c. 这种化合物不能跟碱发生反应 d. 该化合物可以由ph3跟hi化合而成
4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
a. ①④ b. ①③④ c. ①②③④ d. ①②④
5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
a k层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等
b l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等
c l层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等
d m层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等
6重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 ( )
a. a、b的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
b. a、b的质量相等时，产生气体的质量相等
c. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
d. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等
7短周期元素x、y，x的原子序数小于y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物a和b。已知在相同条件下，a、b的密度之比为15:22，且当a、b以体积比1:3混合后，对p的相对密度为20.25。试写出x、y的元素符号及a、b的化学式。
8 a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e顺序增大，c、d都能分别与a按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，cb可与ea2反应生成c2a与气体物质eb4，e的m层电子数是k层电子数的2倍。请回答：
⑴写出这五种元素的名称：a________，b_________，c________，d________，e_______;
⑵画出e原子结构示意图：_________________________;
⑶写出d2a2和eb4的电子式：_____________，_____________;
⑷写出d单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。
9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质abcdefghij
熔点(℃)-150550160210-50370450300260250
与水反应√√√√
与酸反应√√√√√√
与氧气反应√√√√√√√√
不发生化学反应√√
相对于a元素的
原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
a
b
h
10 已知1个n2o3分子的质量为akg，1个n2o5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16o)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则no2的式量为_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1、原子核对核外电子的吸引力 2.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj•mol-1)：
锂xy
失去第一个电子519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中x可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式 。
③y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
人教版高中化学教学教案 篇二
教学目标
1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：
①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点
1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析
本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品
试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。
课时安排：1课时
教学过程
【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？
【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe+2O2Fe3O4
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。
【引导复习、回忆】金属与氧气的反应
1、常温能反应：以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。
3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。
1、复习、巩固相关知识，加深印象。
2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。
【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
【探究活动1】
镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应
【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】实验探究：
A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？思考、讨论并得出结论。
结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。
【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。
【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。
【探究活动2】
金属与金属化合物的溶液反应
【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、__银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。
【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？
【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。
【展示】金属活动顺序
【设问】
为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？观察、记忆。
思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。
【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。
【课堂练习】
1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。
指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。
【布置作业】
1、小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。
2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。
高中化学教案 篇三
氨、铵盐（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的'有关计算。
[教学过程]
见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]
[巩固练习]
1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
微粒种类
主要性质
存在条件
答案：
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物（非电解质）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子
主要性质
不具有碱性
氨水中的一水合氨具有碱的通性
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列变化中，吸收能量的是（）。
（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
答案：C。
5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。
（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）
（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？
（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
人教版高中化学教学教案 篇四
实验目的
1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。
2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培养学生的发散思维能力。
实验重点
1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。
2、对实验现象的分析与思考。
实验难点
提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。
实验用品
试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。
钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。
实验形式
单人单组
实验过程
[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。
[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。
[师]本节课我们主要进行以下实验内容。
[板书]一、钠的性质。
1、钠与水反应。
2、钠在空气中燃烧。
二、过氧化钠的性质。
1、Na2O2与水的反应。
2、Na2O2与CO2的反应。
三、Na2CO3与NaHCO3的性质。
1、NaHCO3的不稳定性。
2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。
3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。
四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋。
[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？
2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？
3、做好焰色反应的关键是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接触金属钠。
2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。
[学生实验，教师巡视指导]
[思考]：
1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？
2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？
4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？
[布置作业]填写好本次的`实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式。
高中必修一化学教案人教版 篇五
教学目标：
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
高中化学教案 篇六
教学目标：
1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。
2.根据元素化合价书写化学式，根据化学式判断元素化合价。
教学重点：
化合价原则。
教具：
小黑板投影机、胶片。
教学方法：
异步教学法。
教学过程：
一、导入新课。
通过写出Nacl Hcl Mgcl2 H2O几个化学式，导入新课。
二、出示教学目标。
三、出示教自学提纲（学生自学，教师巡堂辅导）.
⒈x是元素化合价。
⒉离子化合物中元素化合价等于x共价化合物中元素化合价等于x。
3.化合物中通常氧显x价，氢显x价，金属一般显x价，非金属一般显x价。
4.化合物中正负化合价代数和为x。
5.一种元素是否只有一种化合价？
6.单项化合价为x。
四、师生共学。
五、课堂练习、巩固提高。
1.课本2、4课。
2.下列化学式是否正确，错的改正
A.氧化铜CuO2 B.氧化锌Zn2O C.氢氧化钙CaOH
D.氧化钠E.碳酸钠NaCO3
3.重铬酸钠（Na2Cr2O7)是一种强氧化剂，求元素Cr化合价。
4.含碘盐中常含有碘酸钠（NaIO3）求碘元素化合价。
5.下列各组中硫元素化合价相同一组是（）。
A.H2S、SO3 B.S、Na2S
C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4
六、课堂小结。
七、布置作业。
附：板书设计
第六节化合价
㈠化合价概念：
㈡口诀：金正非负单质零，氢为正一氧负二。
正负总价和为零，许多元素有变价。
条价不同价不同。
㈢顺口溜：正一氢钠钾银，二钙镁钡锌
三铝四碳硅，五价氮和磷。
一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。
人教版高中化学教案 篇七
教学目标
知识技能： 了解糖类的组成和分类
. 掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，
了解葡萄糖的制法和用途。
了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别
科学方法： 引导和启发和实验验证的方法。
重点、难点； 葡萄糖的结构和性质。
教学过程设计
[引入] 什么是糖？ 哪些物质属于糖？
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物， 曾经用一个通式来表示： cn(po)m;
因为在最初发现的糖类都是有c、h、o三种元素组成，并且
分子中的h原子和o原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。 现在还一直在沿用这种叫法，
通式并不反映结构： h和o 并不是以结合成水的形式存在的。 通式的应用是有限度的： 鼠李糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等
[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢？
[板书] 糖类： 从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。
[板书] 糖的分类： 单糖 低聚糖 多糖
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等。 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖。
[板书] 一 . 葡萄糖
葡萄糖的结构和性质：
物理性质： 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 c6h12o6 (180) 最简式： cpo (30)
结构简式： cpoh-choh-choh-choh-choh-cho
或cpoh(choh)4cho 或 cho (choh)4cpoh
化学性质：
1 还原反应：
银镜反应：
cpoh(choh)4ch +2[ag(nh3)2]oh==cpoh-(choh)4coonh4++ 2ag + po + 3nh3
与新制cu(oh)2作用
cpoh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 ==cpoh-(choh)4-cooh+ cu2o + po
2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式。
制法： 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(c6h10o5)n + npo ===== nc6h12o6
用途：
营养物质： c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =====6co2(g) + 6po(l) + 2804kj
医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银
二 . 果糖
分子式： c6h12o6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜
比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体，通常是粘稠的液体，易溶于水。
结构简式： cpoh-choh-choh-choh-co-cpoh (多羟基酮)
化学性质： 可以发生银镜反应！
【随堂检测】
[小结]
人教版高中化学教学教案设计 篇八
知识目标
使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；
根据氢气的性质了解其主要用途；
从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
情感目标
通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。
教学建议
在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而-地完成教学任务。 其它一些建议：
（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。
高一化学人教版教案全册 篇九
一、教学目标：
【知识】：说出绿叶中色素的种类和作用(了解)
说出叶绿体的结构和功能(了解)
说明光合作用以及它的认识过程(理解)
研究影响光合作用强度的因素
【情感态度】：通过了解光合作用的探索过程，认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意见中的合理成分，还要具有质疑、创新和用于实践的科学精神与态度。
【能力、技能】：进行有关的探究和实验，学会提取、分离绿叶中的色素，在有关实验、资料分析、思考与讨论、探究等的问题讨论中，运用语言表达的能力以及分享信息的能力。
二、教学重难点：
重点：绿叶中色素的种类和作用；光合作用的发现和研究历史；光合作用的光反映、暗反应过程以及相互关系；影响光合作用强度的环境因素。
难点：光反映和暗反应的过程；探究影响光合作用强度的环境因素。
三、教学用具：实验材料；ppt课件
四、课前准备：
五、教学过程
教学内容教师活动学生活动
(一)引入光合作用对自然界的意义：生成氧气，进而紧接形成地球的臭氧层；直接或间接为其他生物提供能源；促进碳的循环。
(二)光合色素实验：探究光合色素的的种类
讲述光合色素的种类、吸收光谱
(三)叶绿体的结构通过图片和问题的引导，讲述叶绿体的结构及其适应光合作用的特点。对恩格尔曼的两个实验进行讨论，并进行表达交流
(四)光合作用的探究历程利用学生初中学过的关于光合作用的反应式，利用填空的方式，展示光合作用的定义。
引导学生对几个主要的探索历\程资料进行阅读，并找出相关阶段的研究成果或观点。特别讲述用同位素追踪氧元素走向和碳元素走向的实验
(五)光合作用的过程光反应：以光合色素捕获的光能的用处入手，并辅以板话，能量的是水脱氢，并放出氧气和产生[h];并且使adp生成atp。强调了光反应需要的条件是光、光合色素、酶。
暗反应：目的是二氧化碳获得h，被还原成为葡萄糖。二氧化碳与c5化合物结合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3获得了[h]被还原为葡萄糖；一部分c3形成c5继续参与循环。
归纳光合作用的本质：把利用光能，产生[h]，把二氧化碳还原为葡萄糖，并把光能储存在更加稳定的糖类中。
以表格的形式再次巩固光合作用两个阶段的各种变化。以及两个阶段之间的关系。
(六)影响光合作用强度的因素以及呼吸作用与光合作用的关系设计情景，引导学生了解二氧化碳浓度、光照强度、温度对植物光合作用强度的影响。利用哈密瓜之类的例子，分析呼吸作用和光合作用的关系。
(七)化能作用自养生物；异氧呼吸的概念，并且通过例子来讲述叶绿体的苦恼。
高中化学教案 篇十
目的要求 :
1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。
2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
重、难点 :
有机物的定义和有机物的特点。
教学方法 :
实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
教学过程 :
引入 :
学生举出已经认识的。有机物；讲“有机物”一词的来源及有机物的发展史。
CAI软件：
思考讨论：
1、什么是有机物？其组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？
学生活动：
自学阅读
师生活动：
学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。
1、学生回答
2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；20xx诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。
3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。
5、 CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
小结 ：
学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
练习：
1、课本64页第3题的（2）
2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
师生活动：
学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的
一般方法和思路。
作业布置 :
课本65页第4题和73页第3、4题
教后记 :
1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。
2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。注意了结合练习介绍解题方法和思路